أمثلة على الأحماض القوية والضعيفة

الأحماض القوية والضعيفة مهمة لفهم الفئات الكيميائية واستخداماتها في المختبر. توجد الأحماض القوية في أشكال صغيرة يمكن اختصارها على شكل قائمة. حفظ هذه القائمة أسهل طريقة للتعرف على الأحماض القوية ، وأي حمض غير مذكور فيها يعتبر حمضًا ضعيفًا.

أمثلة على الأحماض القوية

الأحماض القوية عبارة عن أحماض تنفصل تمامًا إلى أيونات في الماء ، وتنتج واحدًا أو أكثر من البروتونات (كرات الهيدروجين) لكل جزيء. لا يوجد سوى 7 أحماض قوية شائعة ، دعنا نذكرها الآن:

• حمض الهيدروكلوريك (HCL).
• حمض النيتريك (HNO 3 ).
• حامض الكبريتيك (H 2 SO 4 ).
• حمض الهيدروبروميك (HBR).
• حمض الهيدرويوديك (HI).
• حمض البيركلوريك (HCLO 4 ).
• حمض الكلوريك (HCLO 3 ).

مثال لحمض ضعيف

الأحماض الضعيفة عبارة عن أحماض لا يمكن فصلها تمامًا إلى أيونات في الماء. يوجد الكثير من الأحماض الضعيفة أكثر من الأحماض القوية. معظم الأحماض العضوية هي أحماض ضعيفة. سنقوم بسرد بعضها على النحو التالي: ^{</ SUP}

• حمض الأكساليك (HO 2 C 2 O 2 H).
• حامض الكبريتيك (H 2 SO 3 ).
• ثنائي كبريتات (HSO 4 ).
• حمض الفوسفوريك (H 3 PO 4 ).
• نيتروجين (HNO 2 ).
• حمض الهيدروفلوريك (HF).
• حمض الفورميك (HCO 2 H).
• حمض البنزويك (C 6 H 5 COOH).
• حمض الخليك (CH 3 COOH).
• حمض الفورميك (HCOOH).

الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف / H2>

فيما يلي بعض الاختلافات بين الأحماض القوية والضعيفة:

فرق الأس الهيدروجيني

تحتوي المحاليل الحمضية القوية على درجة حموضة منخفضة جدًا (الرقم الهيدروجيني = حوالي 1) ، بينما تحتوي المحاليل الحمضية الضعيفة على درجة حموضة تبلغ حوالي 3-5.

الفرق بين ثوابت الفصل الحمضي (الإنجليزية: KA)

ثابت التفكك الحمضي KA له قيم أعلى للأحماض القوية ، بينما ثابت التفكك الحمضي KA له قيم أقل للأحماض الضعيفة ، بعض القيم KA لبعض الأحماض:

• قيمة ثابت تفكك الحمض لحمض الهيدروفلوريك هي (5.6 × 10 ^ -4).
• له قيمة حمض الفورميك (1.6 × 10 ^ -4).
• حمض الخليك قيمته (1.7 × 10 ^ -5).

الفرق في إطلاق أيون H (الإنجليزية: H + IONS)

يطلق الحمض القوي جميع أيونات H + التي يمكن إطلاقها في المحلول ، في حين أن الحمض الضعيف لا يطلق جميع أيونات H + ، يبقى بعضها فقط.

فرق بين الأحماض القوية والضعيفة

يستخدم ثابت التوازن الحمضي KA أو PKA لتحديد ما إذا كان الحمض قويًا أم ضعيفًا. الأحماض القوية لها قيم KA عالية أو منخفضة PKA. في المقابل ، تحتوي الأحماض الضعيفة على قيم KA صغيرة جدًا أو قيم PKA كبيرة.

أمثلة على الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية

فيما يلي بعض الأمثلة عن الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية:

• حمض الخليك هو المكون الرئيسي للخل.
• يستخدم حمض الكبريتيك الإلكتروليتي في بطاريات الرصاص الحمضية للسيارات.
• يوجد حامض الستريك في الحمضيات مثل الليمون والبرتقال.
• ينتج حمض الهيدروكلوريك بشكل طبيعي في المعدة لتكسير الطعام.
• حمض الأسكوربيك هو فيتامين سي.
• يؤدي تعاطي الحليب أو مشتقاته إلى إنتاج حمض اللاكتيك ، مما يجعلها حامضة.

المراجع 

1. ^ <سبان> آن ماري هيمنشتاين. (2/5/2020) ، النظر في CO ، تم استرجاعه في 25 يناير 2022.
2. ^ MADHUSHA (6/28/2017) ، PEDEAA ، استرجاع 26 يناير 2022.
3. ، مستوى الكيمياء ، تم استرداده في 26 كانون الثاني (يناير) 2022.