الجدول الدوري

يعتبر الجدول الدوري للعناصر من أهم الأدوات المستخدمة في الكيمياء والعلوم الأخرى. هو جدول يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية بطريقة منطقية ومفيدة لتسهيل عملية دراستها. أمامه إلكترون.

العناصر ذات الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتشابهة يتم ترتيبها أيضًا في نفس الصف ، أو في نفس العمود ، لذلك يطلق عليه الجدول الدوري ، لأن الخصائص تتكرر دوريًا ، مثل الحجم الذري يزيد من المجموعة العلوية إلى الأسفل ، والسلبية الكهربية من اليسار زيادة إلى اليمين ، في نفس الفترة ، عدد العناصر المعروفة هو 112 ، و 92 موجودة في الطبيعة ، و 20 منتجة في الصناعة.

خصائص الجدول الدوري

• • يتكون الجدول الدوري للعناصر من 18 مجموعة رأسية و 7 فترات أفقية.
  • تبدأ المجموعات الرأسية من اليسار بالمجموعات 1A و 2 A وتنتهي بالمجموعات 3A و 4 A و 5 A و 6 A و 7 A على اليمين.
  • تحتوي مجموعة الصفر الموجودة في أقصى اليمين على غاز خامل ويُشار إليها بالرمز (O).
  • يتم فصل المجموعتين 2A و 3A بمجموعة من العناصر الانتقالية ، بدءًا من الدورة الرابعة ، والتي تُعطى الرموز التالية: (1B ، 2B ، 3B ، 4B ، 5B ، 6B ، 7B ، 8B) ، الثامن تحتوي المجموعة على: ثلاثة أعمدة رأسية.
  • تحتوي كل مجموعة رأسية على مجموعة من العناصر المتشابهة كيميائيًا مع بعضها البعض.
  • يتم ترتيب العناصر الموجودة في الجدول الدوري في زيادة العدد الذري في فترة ، وتبدأ كل فترة بعد ملء كل مستوى من مستويات الطاقة.
  • يمثل رقم المجموعة عدد الإلكترونات في آخر مستوى طاقة للذرة.
  • يمثل رقم الدورة عدد مستويات الطاقة لذرات العنصر.

يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها

حاول العلماء تصنيف العناصر بناءً على خصائصها المتشابهة ، وأشهرها ما يلي:

• قسم Berzelius العناصر إلى عناصر معدنية وعناصر غير معدنية.
• Mendeleev رتب العناصر بترتيب تصاعدي وفقًا لوزنها الذري ولاحظ أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية تتكرر في دورة.
• يرتب Moseley العناصر بترتيب تصاعدي وفقًا لعددهم الذري.
• يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري الطويل ، وفقًا لمبدأ البناء الإضافي ، أي لملء المستويات الفرعية.

ترتيب العناصر في النظام الدوري

بعد اكتشاف البنية الحديثة ، ومستويات الطاقة ، وتوزيع الإلكترونات للذرات ، تمكن العلماء من ترتيب العناصر في نظام دوري وفقًا لما يلي:

• • زيادة العدد الذري للعنصر.
  • يملأ مستوى الطاقة بالإلكترونات.

العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات المستوى الخارجي لها نفس الخصائص.

خصائص العناصر في الجدول الدوري

• الخصائص المعدنية وغير المعدنية:
  • ضمن مجموعة من الجدول الدوري ، على سبيل المثال من أعلى إلى أسفل ، تزداد الخصائص المعدنية ، على سبيل المثال في المجموعة 1A ، الليثيوم هو أقل العناصر المعدنية ، بينما السيزيوم هو الأكثر وفرة.
  • في فترة ما ، بالانتقال من يسار الجدول الدوري إلى يمينه ، تنخفض المعدنية تدريجياً وتزداد اللامعدنية تدريجياً.
• نصف القطر:
  • يتناقص نصف القطر في دورة أفقية ، مع زيادة العدد الذري ، أي كلما انتقلنا إلى يمين الجدول الدوري ، بسبب الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة ، وزيادة الإلكترونات من النواة إلى المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ) ، وبالتالي تقليل قطر الذرة.
  • نتيجة لإضافة مستوى طاقة جديد ، يزداد نصف القطر الذري مع العدد الذري للمجموعة الأولى ، وبالتالي تقل القوة الجاذبة بين النواة وإلكترونات المستوى الأخير.
• إمكانية التأين:
  • في الدورة الأفقية ، تزداد قيمة جهد التأين مع العدد الذري بسبب انخفاض القطر الذري وزيادة القوة الجذابة بين النواة وإلكترونات التكافؤ.
  • تنخفض قيم إمكانات التأين بزيادة العدد الذري في المجموعات الرأسية بسبب زيادة نصف القطر وزيادة عدد مستويات الطاقة.
• الكهربية:
  • تزداد القدرة الكهربية مع زيادة العدد الذري في الدورات الأفقية بسبب تناقص نصف القطر الذري وزيادة الشحنة النووية الفعالة والقوة الجاذبة.
  • في المجموعة الرأسية ، نظرًا لزيادة العدد الذري وزيادة نصف القطر الذري ، يتم حظر القوة الجاذبة بين النواة الذرية ومستوى طاقة التعبئة ، وتقل القدرة الكهربية.