• 1 الفرق بين الفترة والمجموعة في الجدول الدوري
• 2 خصائص المجموعات في الجدول الدوري للعناصر
• ثلاث طرق لترقيم مجموعات الجدول الدوري للعناصر
• 4 خصائص الفترات في الجدول الدوري
• 5 ملخص
• 6 المراجع

 تسمى الأعمدة الموجودة في الجدول الدوري المجموعات ، وتتشارك العناصر في المجموعة في الخصائص الكيميائية والفيزيائية المشتركة ولذلك تسمى المجموعات ؛ على سبيل المثال ، تسمى عناصر المجموعة الأولى ، باستثناء الهيدروجين ، المعادن القلوية ؛ عناصر المجموعة الثانية تسمى معادن الأرض القلوية ؛ تسمى عناصر المجموعة 17 الهالوجينات ؛ تسمى عناصر المجموعة 18 الهالوجينات. يُعرف بالعنصر الأرستقراطي.

<TDرقم<TD7<TD18<TDالعامل المشترك بين عناصر نفس الدائرة أو المجموعة<TDمستويات طاقة الإلكترونات غير المستثارة<TDإلكترونات التكافؤ<TDكيف تكتب دورة أو مجموعة من<TD1-7<TD1-18<TDعدد الدورات أو المشاريع الجماعية<TDالدورة الأولى: 2 مادةالدورة الثانية والثالثة: 8 بنودالدورة الرابعة والخامسة: 18 بنداالدورتان السادسة والسابعة: 32 فقرة<TDالمجموعات 1 و 18: 7 عناصرالمجموعة 2: 6 عناصرالمجموعات 3-12: 4 عناصرالمجموعات 13-17: 6 عناصر

وجه المقارنة

مقابلة

مجموعة

خصائص المجموعات في الجدول الدوري للعناصر

مجموعة تشتمل على تلك الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري والتي لها نشاط كيميائي مماثل لأن لديها نفس عدد الإلكترونات في المدار الأخير ؛ على سبيل المثال ، تعتبر جميع عناصر المجموعة الثامنة عشر عناصر نبيلة أو غازات نبيلة ، يمكن أن تحتوي المجموعة العناصر غير المعدنية أو مجموعة المعادن ، والعناصر المعدنية عادة ما تكون موصلات جيدة للكهرباء والحرارة ، عند الانتقال من أعلى إلى أسفل داخل مجموعة في الجدول الدوري ، تختلف الخصائص على النحو التالي:

• يزيد نصف قطر الذرة.
• يتم تقليل طاقة التأين.
• تنخفض الكهربية.

طريقة الترقيم لكل مجموعة في الجدول الدوري للعناصر

تم ترقيم هذه المجموعات بالطريقة الأمريكية في الماضي عن طريق ترقيم المجموعات الأساسية (1 ، 2 ، 13-18) بالأرقام 1-8 ، حيث تعتبر مجموعة الغازات النبيلة المجموعة 8 أو المجموعة 0 في الجدول الدوري ، واستخدامها الرموز A و B لمجموعات الأرقام من 3 إلى 12 لاحقًا ، اعتمد نظام IUPAC الأوروبي ترقيم المجموعة من 1 إلى 18.

خصائص الفترات في الجدول الدوري

تشترك عناصر الدورة في أعلى مستوى للطاقة للإلكترونات غير المحفزة ، ويختلف عدد العناصر من دورة إلى أخرى ؛ حيث يتم تحديد عدد العناصر من خلال عدد الإلكترونات المسموح بها في كل مستوى طاقة ، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال فترة الجدول الدوري ، تختلف الخصائص على النحو التالي:

• يتم تقليل الذرات في القطر.
• تزداد طاقة التأين.
• زيادة الكهربية.

لخص

يساعد تقسيم الجدول الدوري إلى مجموعات وفترات في تنظيمه ، حيث تمثل الفترات صفوفًا أفقية في الجدول الدوري وتمثل المجموعات صفوفًا عمودية في الجدول الدوري ، ويتم ترقيم كل فترة ومجموعة ، والعناصر التي تحتوي عليها ، وكل عامل مشترك من عناصر.

المراجعين