العلاقة بين التركيز المولي وتركيز الكتلي

إذا كنت تريد معرفة العلاقة بين التركيز المولي وتركيز الكتلة ، فيجب أن تعرف أولاً تعريف وقانون التركيز المولي وتركيز الكتلة قبل أن تتمكن من معرفة العلاقة بينهما.

التركيز المولي

هو عدد مولات المذاب لكل وحدة حجم للمحلول. يتم تمثيله بالمصطلح (التركيز المولي) ويتم قياسه بالوحدات (MOL / L). هذا يعني عدد مولات المذاب المذاب في محلول في لترات من المحلول. هذه الوحدة تعادل التركيز المولي ، الذي يمثله (M) ، ويمكن التعبير عن التركيز المولي بالقانون التالي ، مع العلم أن وحدة قياس حجم المحلول يتم التعبير عنها باللتر (L) ، والوحدة يتم التعبير عن قياس عدد الشامات في الشامات (MOL):

التركيز المولي (C) = عدد مولات المذاب (N) * حجم المحلول (V)

مثال: قم بإذابة (0.6) مولاري كبريتات البوتاسيوم في الماء لعمل محلول ، ثم يكون حجم المحلول (600) لترًا ، أوجد التركيز المولي للمحلول.

المحلول: التركيز المولي = عدد مولات المذاب * حجم المحلول

التركيز المولي = 0.6 * 600 = 360 مول / لتر

التركيز على الجودة

هو عدد جرامات المذاب الموجود في لتر واحد من المحلول ويقاس بـ (جرام لكل مول). يعبر عن عدد جرامات المذاب في اللتر وجزء من المحلول ، ويتم التعبير عن قانون المولارية بالقانون التالي ، مع ملاحظة أن وحدة قياس كتلة المذاب (M) هي جرام ، بينما وحدة قياس قياس حجم المحلول (V) هو لتر.

تركيز الكتلة (G) = الكتلة الذائبة (M) * حجم المحلول (V)

مثال: يذوب حمض الخليك في الماء للحصول على محلول بحجم (700 مل) ، وتعرف كتلة حمض الأسيتيك بـ (3 جرام) ، أوجد التركيز الكتلي لهذا المحلول.

الحل: اولا اذا (700 مل) = 0.7 لتر يجب تحويل حجم المحلول من (مل) الى (لتر)

قانون تركيز الكتلة = الكتلة المذابة (حمض الأسيتيك) * حجم المحلول = 3 * 0.7 = 2.1 جم / لتر

العلاقة بين التركيز المولي وتركيز الكتلة

يمكن اشتقاق العلاقة بين المولارية والتركيز الكتلي للمحلول من خلال قوانين الفيزياء التالية:

لكن أولاً ، يجب على المرء أن يتذكر أن العلاقة بين الكتلة والشامات هي (الكتلة = المولات * الكتلة المولية للمادة المذابة)

نحن نعلم بالفعل أن:

التركيز المولي = مولات المذاب * حجم المحلول

تركيز الكتلة = الكتلة المذابة * حجم المحلول

لو:

تركيز الكتلة = الكتلة المذابة * حجم المحلول

تركيز الكتلة = مولات المذاب * الكتلة المولية للمذاب * حجم المحلول

تركيز الكتلة = عدد مولات المذاب * حجم المحلول * الكتلة المولية للمذاب

تركيز الكتلة = التركيز المولي * الكتلة المولية للمذاب

لذا فإن العلاقة بين التركيز المولي وتركيز الكتلة تلخص القانون التالي (تركيز الكتلة = التركيز المولي * الكتلة المولية المذابة). [2]

مثال (1): محلول حامض الخليك بتركيز (30 جم / لتر). احسب عدد مولات الحمض الموجودة في (500 مل) ، علمًا أن الكتلة المولية لحمض الأسيتيك هي (60 جم ​​/ لتر).

الحل: أولاً نقوم بتحويل حجم المحلول من مليلتر إلى لتر

500 مل = 0.5 لتر

ثانيًا ، تركيز الكتلة = التركيز المولي * الكتلة المولية لحمض الخليك

30 = مولارية * 60

التركيز المولي = 30/60 = 0.5 مول / لتر

3. التركيز المولي = عدد المولات * حجم المحلول

0.5 = عدد الشامات * 0.5

عدد الشامات = 0.5 / 0.5 = 1 مول

مثال (2): احسب كتلة كبريتات المغنيسيوم المطلوبة لتحضير (4 لتر) محلول بتركيز (0.02 مول / لتر) ، ولاحظ أن الكتلة المولية لكبريتات المغنيسيوم هي (120 جم / لتر).

الحل: 1: تركيز الكتلة = التركيز المولي للمادة المذابة * الكتلة المولية

= 0.02 * 120 = 2.40 جرام لكل لتر

ثانيًا: تركيز الكتلة = الكتلة المذابة * حجم المحلول

2.4 = كتلة كبريتات المغنيسيوم * 4

كتلة كبريتات المغنيسيوم = 2.4 / 4 = 0.6 جرام

المراجعين

1. . ،.
2. و.
3. ، تم استرجاعه في 28/3/2022. ، تم استرجاعه في 28 مارس 2022.يحرر.