الذرية القديمة

يعتبر الفيلسوف اليوناني ديموقريطس من أوائل الذين اقترحوا النظرية الذرية ، وقد أطلق عليها أولاً اسم الذرة (اليونانية: أتوماس) ، والتي تعني باليونانية غير قابلة للتجزئة.

• التي لا تنفصل.
• كل مادة لها ذراتها الخاصة ، ولا يمكن أن تتكون من أكثر من مادة واحدة من نفس النوع من الذرات.
• تختلف ذرات كل مادة في الحجم والشكل.
• تتحرك الذرات بثبات في الفراغ وتتنافر أو تتحد مع بعضها البعض من خلال الاصطدامات ، مما يسبب تغيرات في المادة.

نظرية دالتون الذرية

ظهرت بداية النظرية الذرية عام 1805 م ، لأنها أشارت إلى أن نسبة كتلة العناصر في المركبات هي عدد صحيح صغير ، وكل عنصر كيميائي يتكون من ذرة لا يمكن تدميرها. أي طريقة كيميائية طورها دالتون بناءً على عدة قوانين طور نظريته الذرية ، وفيها:

• قانون حفظ الكتلة: ينص على أن كتل المواد المتفاعلة تساوي كتل المنتجات.
• قانون النسب الثابتة: ينص على أن نسبة كتلة العناصر في المركب ثابتة.

ملحوظة: في عام 1811 م ، صحح أميديو أفوجادرو مشكلة تتعلق بنظرية دالتون بأن الكتل الذرية للعناصر لا يمكن تقديرها بدقة ، لأنه وجد أنه عند وضع أحجام متساوية من الغازات في نفس درجة الحرارة والضغط ، فإن جميع الغازات والجزيئات من أي عنصر النوع سيحتوي على نفس عدد الجزيئات.

نموذج طومسون وراذرفورد للذرة

فيما يلي تفصيل لنموذج طومسون وراذرفورد الذري:

اكتشاف طومسون

في عام 1897 م استطاع الفيزيائي جون طومسون اكتشاف الإلكترون الذي كان يعتبر أحد الأجزاء المكونة للذرة وكانت شحنته سالبة ، وأدى هذا الاكتشاف إلى اختفاء الاعتقاد السائد بأن الذرات غير قابلة للتجزئة. لذلك ، اقترح طومسون نموذجه للذرة – نموذج طومسون – أو ما يسمى بنموذج “PLUM PUDDING” ، وينص اقتراحه على أن “الذرات تتكون من مادة موجبة الشحنة وجسيمات سالبة الشحنة ، ويتم وضع” الإلكترونات “وفقًا لـ القوى الكهروستاتيكية في المجال ، مما يعني أنه وفقًا لنموذج طومسون ، تكون الشحنة الكلية للذرة متعادلة.

تطوير رذرفورد للنموذج الذري

ألهمت نظرية طومسون تلميذه إرنست رذرفورد للتجربة. افترض أنه إذا كان نموذج معلمه صحيحًا ، فإن كتلة الذرة ستنتشر في جميع الاتجاهات. لذلك إذا أطلق جسيمات ألفا في الذرات بسرعة عالية ، فإن بعض جسيمات ألفا ستنحرف عن مسارها بنسبة صغيرة ، ولكن لدهشته بعد إجراء الاختبارات ، فإن بعض جسيمات ألفا سترتد بشكل مستقيم للخلف ، ويمكن لجزيئات ألفا أن تكون السبب الوحيد لذلك. هو أن معظم كتلة الذرة تتركز في النواة ، وهكذا دواليك ، مما يوحي بأن البروتونات موجودة في النواة ، والإلكترونات تدور حولها.

نموذج بوهر للذرة

كان رذرفورد يسير على الطريق الصحيح ، لكن نموذجه لم يفسر سبب عدم اصطدام الإلكترونات بالنواة. أو طيف الانبعاث والتأثير الكهروضوئي للهيدروجين ، لذلك اقترح الفيزيائي الدنماركي نيلز بور نموذجًا ذريًا جديدًا في عام 1915 م ، والذي أشار إلى أن الإلكترونات لا تشع طاقة لأنها تدور حول النواة ، ولكن بمستوى طاقة مختلف موجود فيما بعد. تسمى الطاقة الكمومية المستقرة (بالإنجليزية: STATIONARY STATES).

هذا يعني أن الإلكترونات تدور على مسافة ثابتة من النواة ، وتكتسب الإلكترونات الطاقة للانتقال إلى مستوى أعلى ، وتفقد الطاقة من خلال الإشعاع عندما تعود إلى مدارها الأصلي. يُعرف نموذج بوهر أيضًا باسم ذرة النموذج الكوكبي.

المراجعين

1. ، تم استرجاعه في 1-4-2019. ، تم استرجاعه في 1 أبريل 2019.يحرر.
2. ^الدكتورة آن ماري هيلمنستين ، تم الاسترداد في 1-4-2018. (3-12-2018) ، استرجاعها 4 يناير ، 2018.يحرر.
3. ، تم استرجاعه في 7-4-2019. ، تم استرجاعه في 7 أبريل 2019.يحرر.
4. أستاذ. ، تم استرجاعه في 7-4-2019.N.De LEON ، تم الاسترجاع 7 أبريل 2019.يحرر.
5. ، 26-7-2016 ، مسترجع 4-3-2019. ^، 26-7-2016 ، استرجاع 4-3-2019.يحرر.